Van Der Waalsovy Síly

Londýnské rozptylové síly. Interakce dipól-dipól. Interakce iont-dipól.

Van der Waalsovy síly jsou interakcí mezi nezatíženými atomy nebo molekulami. Síly se používají k vysvětlení univerzální přitažlivosti mezi tělesy, fyzikální adsorpce plynů a soudržnosti kondenzovaných fází. Van der Waalsovy síly zahrnují mezimolekulární síly, stejně jako některé intramolekulární síly, včetně Keesomovy interakce, Debyeovy síly a londýnské rozptylové síly.

Hlavní charakteristiky van der Waalsových sil jsou: Jsou slabší než normální kovalentní a iontové vazby. Van der Waalsovy síly jsou aditivní a nemohou být nasyceny. Nemají žádnou směrovou charakteristiku. Všechno to jsou síly krátkého dosahu, a proto je třeba vzít v úvahu pouze interakce mezi nejbližšími částicemi (namísto všech částic). Van der Waalsova přitažlivost je větší, pokud jsou molekuly blíže. Van der Waalsovy síly jsou nezávislé na teplotě kromě interakcí dipól-dipól.

Londýnská disperzní síla, síla mezi dvěma nepolárními molekulami, je nejslabší silou mezimolekulárních sil. Ten elektrony molekuly jsou přitahovány k jádru druhé molekuly, zatímco jsou odpuzovány elektrony druhé molekuly. Dipól je indukován, když jsou mraky elektronů v molekulách zkresleny atraktivní a odpudivé elektrostatické síly.

Příklad:  interakce mezi molekulami dusíku dusíku (N) 2 ) a plynný kyslík (O 2 ). Elektrony v atomech jsou přitahovány nejen vlastním atomovým jádrem, ale také protony jádra jiných atomů.