Chemick Vazba

Chemická vazba. Vazba kovalentní. Vazebná energie chem. VAZBY. Disociační energie vazby. Překrytí valenčních orbitalů. VAZBY. Základní a vzbuzený stav atomu. Překryv orbitalů a vznik. Tvary molekul. Elektronegativita. Vliv chemické vazby na vlastnosti látek. Donor a akceptor. Slabé vazebné interakce. Vodíková vazba = vodíkové můstky.

Spojení je realizováno prostřednictvím valenčních elektronů a říká se mu chemická vazba.

VAZEBNÁ ENERGIE CHEM. VAZBY = energie, která se UVOLNÍ při VZNIKU dané vazby,

Vazba sigma: největší hustota elektronového páru leží na spojnici atomových jader vazba pí: největší hustota elektronového páru leží nad a pod spojnicí atomových jader trojná: 1x sigma, 2x pí, *systém elektronů u této vazby je symetrický

dodáním energie dojede k vypuzení elektronu z páru do nejbližšího energeticky vyššího orbitalu

prvek je kovem, jestliže: počet elektronů jeho nejvyšší zaplněné vrstvy ≤ číslo periody, v níž se prvek nachází

elektrony se mezi krystalovými mřížkami volně pohybují = elektronový plyn

prvek je kovem, jestliže je počet jeho nejvyšší zaplňované vrstvy menší nebo roven číslu periody, v níž se nachází

Částice B je nazývána donor (dárce) a částice A akceptor (příjemce) elektronového páru. Na donorním atomu se nachází volný elektronový pár, zatímco akceptorní atom musí mít k dispozici prázdný orbital.